在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
到達平衡的時間（min） 5 8
A的濃度（mol/L） c1 c2
C的體積分數(shù) w1 w3
混合氣體密度（g/L） ρ1 ρ2
下列說法正確的是（　　）
A、若x＜4，則2c1＞c2
B、若w3=w1，可斷定x=4
C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D、容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
分析：根據(jù)等效平衡的觀點可分析A、B兩項；根據(jù)密度公式可判斷C項；根據(jù)速率計算公式可計算D項．
解答：解：A．若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，故A正確；
B．起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，故B錯誤；
C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正確；
D．v（A）=
3mol
2L
-c1 mol?L-1
5min
，故D錯誤；
故選：AC．
點評：等效平衡問題比較難理解，關(guān)鍵是深刻理解建立等效平衡的三種情形方可從容應(yīng)對．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
到達平衡的時間（min） 5 8
A的濃度（mol/L） c1 c2
C的體積分數(shù) w1 w3
混合氣體密度（g/L） ρ1 ρ2
下列說法正確的是（　　）
A、若x＜4，則2c1＜c2
B、若w3=w1，可斷定x=4
C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D、容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =+A kJ·mol K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時進行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動”）

  （5）乙容器中：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時進行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動”）

  （5）乙容器中：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

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