在一定條件下,反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
C.A、B、C濃度不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3
A、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,一定條件下壓強(qiáng)自始至終不變化,壓強(qiáng)不變不能說明到達(dá)平衡,故A錯(cuò)誤;
B、生成nmolA同時(shí)生成2nmolB,都表示逆反應(yīng)速率,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,這個(gè)關(guān)系總是成立的,故B錯(cuò)誤;
C、在一定條件下的可逆反應(yīng)里,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,A、B、C濃度不再變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確;
D、達(dá)平衡時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1:2:3,也可能不是1:2:3,與反應(yīng)物質(zhì)起始的量有關(guān),與轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溫度下,向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1,加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示,應(yīng)滿足:
(1)體積恒定時(shí):若X=0,Y=0,則Z         
壓強(qiáng)恒定時(shí):若X=0,Y=0,則Z         
(2):若X=0.65,Y        ,Z         
壓強(qiáng)恒定時(shí):若X=0.65,Y        ,Z         
(3)壓強(qiáng)恒定時(shí),X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                       。反應(yīng)開始至2 min ,Z的平均反應(yīng)速率為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
(1)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)).
A.每生成1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2
B.容器中混合氣體的密度不變
C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是______(填序號(hào)).
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
(3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1?L.在400℃時(shí),容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反應(yīng)一段時(shí)間后,有0.04molSO3生成.此時(shí),該反應(yīng)______(填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)X2(氣)+Y2(氣)?2XY(氣),達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
B.當(dāng)溫度一定時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY,同時(shí)生成nmolY2
C.當(dāng)溫度一定時(shí),容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D.當(dāng)溫度一定時(shí),任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N?2Q達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B.M、N全部變成了Q
C.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
D.反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是______;
②在一個(gè)恒容的密閉容器中,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填相應(yīng)的編號(hào)).
A.c(CO)=c(H2) B.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C.容器中的壓強(qiáng)不變 D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”“=”)
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=______
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是______.
A.使用合適的催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來D.再充入1molCO2和3molH2
(4)利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,用多孔石墨做電極,則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.H2、I2、HI的濃度相等
B.H2、I2、HI的濃度保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
試據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)P1______P2,a+b______c+d(填<、>、=)
(2)溫度t1℃比t2℃______(填高或低),正方向?yàn)開_____反應(yīng).(填放熱或吸熱)

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