可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.H2、I2、HI的濃度相等
B.H2、I2、HI的濃度保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的質(zhì)量不再改變
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,故B正確;
C.由于容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的密度都不變,故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,無論分那英是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的質(zhì)量都不變,不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯(cuò)誤.
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應(yīng):A+BcC,物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是   
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
C.A、B、C濃度不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)═2C(g)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.B的生成速率與A的消耗速率相等
B.體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.A、B、C的濃度之比為1:1:2
D.每消耗1mol A同時(shí)生成2mol C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9:1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX,同時(shí)消耗nmolY
B.X的生成速率與Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的濃度相等
D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),下列敘述中,不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(  )
A.C生成速率與C分解速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
C.A、B、C的濃度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)?2B(g)+C(g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的密度保持不變
B.容器內(nèi)B、C的濃度之比為2:1
C.B的生成速率等于C的消耗速率
D.氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
一定條件
CO(NH22+H2O,當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4
,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
C.增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(CO2

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