某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。
3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中生成物或反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行的，這是解題的關(guān)鍵。同時(shí)處理圖象題，要弄明白兩坐標(biāo)的意義及數(shù)值的確定和單位的換算等。依據(jù)圖象可知，X、Y的濃度減小，說明它是反應(yīng)物；Z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同反應(yīng)混合物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)與對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3X＋Y2Z；又依據(jù)圖象可知，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，用去時(shí)間2 min，則υ(Z)＝0.05mol/(L·min)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1的鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當(dāng)升高溫度
A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：A+BcC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是   
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗(yàn)，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是 （   ）                
A．升高溫度B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量
C．增大CO的濃度D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
C．A、B、C濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB

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