某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂（含有碳、氫元素，可能含有氧元素，不含其他元素）做基體的復(fù)合材料的組成，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置連接完畢，氣密性良好。持續(xù)通入氧氣，再用酒精燈加熱，一段時(shí)間后沒(méi)有發(fā)現(xiàn)反應(yīng)跡象，復(fù)合材料的顏色狀態(tài)不變。請(qǐng)分析其中的原因，并提出改進(jìn)措施。

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后（主體裝置沒(méi)有改變），實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行。你認(rèn)為通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后復(fù)合材料粉末、濃硫酸、堿石灰的質(zhì)量變化能否確定復(fù)合材料中的合成樹(shù)脂是否含有氧元素？如果能確定，回答測(cè)定方法（如果不能確定，不作答）。


（1）原因是復(fù)合材料比較穩(wěn)定，酒精燈火焰溫度不夠高，復(fù)合材料不能與氧氣反應(yīng)；改進(jìn)措施是將酒精燈換成酒精噴燈。
（2）可以測(cè)出合成樹(shù)脂中是否含有氧元素。因玻璃纖維不能與氧氣反應(yīng)，而合成樹(shù)脂經(jīng)過(guò)在氧氣中充分灼燒后，生成CO2和H2O。若CO2和H2O中所含H、C的質(zhì)量之和恰好等于復(fù)合材料質(zhì)量的減少量，則復(fù)合材料中不含氧元素；若CO2和H2O中所含H、C的質(zhì)量之和小于復(fù)合材料質(zhì)量的減少量，則復(fù)合材料中除含有C、H元素之外還含有氧元素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一  稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈）
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈）

方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g．
（2）裝置中的試劑分別是X：
稀硫酸
稀硫酸
   Y：
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
   Z：
無(wú)水CaCl2
無(wú)水CaCl2

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO2
否
否
 （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO2的體積．
圖2裝置中若沒(méi)有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度
偏高
偏高
  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加過(guò)量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL；
③用測(cè)定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液；
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？
BCDEFG
BCDEFG
；
A．托盤(pán)天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
控制活塞
控制活塞
，右手
搖動(dòng)錐形瓶
搖動(dòng)錐形瓶
，眼睛
注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
；
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.098 mol/L
0.098 mol/L
；
（4）過(guò)濾所得濁液的目的是
分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)
分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)
；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.025%
0.025%
；
（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種鐵礦石樣品（含脈石SiO2）組成及純度，做如下實(shí)驗(yàn)．準(zhǔn)確稱取10.00克樣品，加足量鹽酸，使樣品充分溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，剩余固體質(zhì)量為3.04克；再準(zhǔn)確稱取10.00克樣品，通入足量的CO并加熱，剩余固體質(zhì)量為8.08克；（注：以上過(guò)程脈石均不參加反應(yīng)）求：樣品的純度；鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年高一“每周一練”系列(19)化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定三個(gè)不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個(gè)小組分別利用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)完成．試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)甲組：先用托盤(pán)天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為_(kāi)_______．

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

①容器的容積為_(kāi)_______．

②該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是________________．

(3)丙組：把35.1 g　NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液完全反應(yīng)．試計(jì)算該容器的體積．

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