某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種鐵礦石樣品（含脈石SiO2）組成及純度，做如下實(shí)驗(yàn)．準(zhǔn)確稱取10.00克樣品，加足量鹽酸，使樣品充分溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，剩余固體質(zhì)量為3.04克；再準(zhǔn)確稱取10.00克樣品，通入足量的CO并加熱，剩余固體質(zhì)量為8.08克；（注：以上過(guò)程脈石均不參加反應(yīng)）求：樣品的純度；鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．
分析：SiO2與鹽酸不反應(yīng)，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為3.04克，則剩余固體的質(zhì)量為SiO2的質(zhì)量，可求得樣品中含鐵氧化物的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度；SiO2與CO不反應(yīng)，鐵的氧化物與CO反應(yīng)生成Fe，根據(jù)所得固體的質(zhì)量可計(jì)算Fe的質(zhì)量，進(jìn)而求得氧化物中O元素的質(zhì)量，可得氧化物的化學(xué)式．
解答：解：（1）SiO2與鹽酸不反應(yīng)，稱取10.00克樣品，加足量鹽酸，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為3.04克，
則剩余固體的質(zhì)量為SiO2的質(zhì)量，
所以樣品中含鐵氧化物的質(zhì)量為：10.00g-3.04g=6.96g，
樣品的純度為：
6.96g
10.00g
×100%=69.6%，
答：樣品的純度為：69.6%．
（2）SiO2與CO不反應(yīng)，鐵的氧化物與CO反應(yīng)生成Fe，
取10.00克樣品，通入足量的CO并加熱，剩余固體質(zhì)量為8.08克，該固體為Fe和SiO2的化合物，
Fe的質(zhì)量為8.08-3.04g=5.04g，
所以氧化物中O元素的質(zhì)量為6.96g-5.04g=1.92g，
則氧化物中：n（Fe）：n（O）=
5.04
56
：
1.92
16
=0.09：0.12=3：4，
所以氧化物為Fe3O4，
答：鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式Fe3O4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答，能正確判斷各反應(yīng)的產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認(rèn)為不可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實(shí)驗(yàn)2：
①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）
防止溶液里的Fe2+被氧化
防止溶液里的Fe2+被氧化
．
（3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
．
（4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）
AC
AC
．
A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
B．沒(méi)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈
．
（6）該小組取來(lái)的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為
5.08
5.08
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
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（1）步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號(hào)）．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素的損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認(rèn)為不可行的是

A.Fe、Ag、CuSO4溶液?                B.Cu、Ag、FeSO4溶液?

C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液?        D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

 

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