已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（     ）
A．原子半徑：X>Y>W>ZB．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z
C

試題分析：短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中X和Y屬于金屬，位于同一周期，且Y在X的右側(cè)。W和Z是非金屬，位于同一周期，且位于X和X的上一周期，其中W位于Z的右側(cè)。同周期自左向右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，所以只有選項(xiàng)C是正確的，答案選C。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列敘述不正確的是(　　)
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途                         
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為                                        。
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?u>       （填化學(xué)式），用一個離子方程式證明                                      
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學(xué)組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是常見的幾種粒子，其中A、B為分子，C、E為陽離子，D為陰
離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種粒子反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過計(jì)算確定：
(1)A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相對原子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)主族元素的原子序數(shù)能確定的是：（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．價電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯誤的是(     )  
①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－)  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 
③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－                   ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO    ⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （   ）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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