下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （   ）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A不正確，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)該是HF＞HCl＞H2S；金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則B不正確，堿性應(yīng)該是RbOH＞KOH＞ NaOH；C不正確，同周期自左向右非金屬性是逐漸減弱的，即Cl＞S＞P；鹵素單質(zhì)自上而下氧化性逐漸減弱，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明元素周期律的含義，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（     ）
A．原子半徑：X>Y>W>ZB．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(   )
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半徑：Al＞Mg＞NaD．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩
者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外M層比L層少2個(gè)電子， 則:
（1）B原子的電子式為_(kāi)_________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。
（2）C原子核里含有一個(gè)中子的原子的符號(hào)為_(kāi)________，用電子式表示A與B所形成化合物的形成過(guò)程 　　                                 　。
（3）A元素在周期表中的位置為_(kāi)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述不正確的是(　　)
A．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
B．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
C．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L > M
D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(     )
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　 ）        
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是(   )
A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb
C．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2
D．共價(jià)鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法                          。
（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：                                            。
（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是     。
② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

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