Question

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。

		A	B
C	D

填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途                         
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為                                        。
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為       （填化學(xué)式），用一個離子方程式證明                                      
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學(xué)組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

Answer 1

（14分）（1）制備單晶硅、玻璃、光導(dǎo)纖維、建筑材料等（合理答案即可給分）（1分）
（2）在常溫下，鋁被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進一步發(fā)生。（2分）
2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（3）NH₃﹥H₂O（1分）； NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O（2分）
（4）3 NO₂（g）+ H₂O（l）＝2HNO₃（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol（2分）
（5）（1分）   ＞ （1分）  c(NH₄⁺) ＞c(Cl^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)（2分）

試題分析：C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C是Al。因此根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，D是Si，A是N，B是O。
（1）二氧化硅的用途有制備單晶硅、玻璃、光導(dǎo)纖維、建筑材料等。
（2）常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鋁被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進一步發(fā)生，因此濃硝酸可以用鋁單質(zhì)制成的容器盛放。但氫氧化鈉溶液可以溶解鋁單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑。
（3）氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，能和酸反應(yīng)生成銨鹽，所以氨氣結(jié)合質(zhì)子的能力強于水的，應(yīng)該的離子方程式是NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O。
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，則A是NO₂，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3 NO₂（g）+ H₂O（l）＝2HNO₃（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol。
（5）氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式是。由于氨水是弱堿，所以如果a＋b＝14，這說明在反應(yīng)中氨水一定是過量的，則溶液顯堿性，即pH大于7。則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度的大小順序是c(NH₄⁺) ＞c(Cl^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。