甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?
D
根據(jù)上述關(guān)系可知丙物質(zhì)可產(chǎn)生三種白色沉淀，所以丙為硝酸銀，又乙和丁產(chǎn)生無色無味的氣體，所以二者中有一種是鹽酸，另一種是碳酸鈉；甲能夠產(chǎn)生兩種沉淀，所以甲為氯化鋇和碳酸鈉中的一種，乙產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體，所以乙為碳酸鈉，甲為氯化鋇，丁為鹽酸。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個(gè)，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大 ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。
反應(yīng)時(shí)間t/h
1
4
9
16
25
MgO層厚y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.18a
1.25a
NiO層厚y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是      （   ）

 
      
A．加催化劑
B．向密閉容器中加入氬氣
C．降低溫度
D．增大反應(yīng)物中NO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

經(jīng)過長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
A的濃度/mol·L-1
B的濃度/mol·L-1
反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-1
4.0
1.0
4.8×10-2
分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成mol C。則下列說法中正確的是    (    )
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為
C．若起始時(shí)放人2 mol A和2 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
D．當(dāng)(A)=2(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說法正確的是
A．B．C．D．

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