(7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。
反應(yīng)時間t/h
1
4
9
16
25
MgO層厚y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.18a
1.25a
NiO層厚y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關(guān)系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(1)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可用產(chǎn)物的生成速率來表示
(2)直線 拋物線
(3)Ni 它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢
由表中所列數(shù)據(jù)及題干中的提示(直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)不難導(dǎo)出以下關(guān)系式：y=0.05at;y′=，由此可得出結(jié)論：MgO膜厚y與時間t的關(guān)系為直線型；NiO膜厚y′與時間t的關(guān)系為拋物線型。由以上所得兩個關(guān)系式可知，y′隨時間t增長要比y隨時間t增長得慢，所以鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂的好。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
 
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             
（3）由實驗②可得出決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是                   
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應(yīng)速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在通常狀況下，NO2與SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)�，F(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導(dǎo)管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的體積x在___________數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變。
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為___________mL。（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，且不考慮2NO2N2O4的反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S燃燒的主要產(chǎn)物是SO2，但也有少量的SO3生成，對于后一反應(yīng)，溫度的影響大于濃度的影響。若取一定量的等量的兩份S，使其在兩個容積相同，分別裝有相同體積的空氣和純氧的密閉容器中完全燃燒，混合氣體中SO3的體積分數(shù)分別是a和b，則a、b的關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）圖示表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是____                 __；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是____                __；
（3）該反應(yīng)的化學方程式為___           ___．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是幾位同學在學習了化學反應(yīng)速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是
A．化學反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應(yīng)A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是
A．△H<0，R曲線B．△H>0，R曲線
C．△H<0，S曲線D．△H>0，S曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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