Question

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，
其平衡常數(shù)表達式為。已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]對甲烷轉化反應的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設上述反應在恒容、恒溫下進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)時的標志是         

A．CO減少的化學反應速率和H2O（曲減少的化學反應速率相等

B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等

C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應速率都為零

（4）在圖23—2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。

Answer 1

（10分）
  （1）CH₄(g)+H₂O(g)      CO(g)+3H₂(g)（2分）
（2）>（2分）   >（2分）
（3）AC（2分）
（4）（2分，說明只要2Mpa線在1Mpa線上方均給分）

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)可知，反應中CO和H為生成物，CH4和H2O為反應，以此書寫反應的化學方程式；
（2）根據(jù)平衡移動曲線的變化特點判斷反應熱，根據(jù)混亂度的變化來判斷熵變；
（3）根據(jù)化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生改變來判斷平衡狀態(tài)；
（4）根據(jù)壓強增大平衡向逆反應方向移動來畫出曲線．
解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)可知，反應中CO和H為生成物，CH₄和H₂O為反應，
反應的化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g），
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；
（2）根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，甲烷的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應吸熱，△H＞0，生成物氣體的物質的量大于反應物氣體的物質的量，混亂度增大，則△S＞0，
故答案為：＞；＞；
（3）A．CO減少的化學反應速率和H₂O減少的化學反應速率相等，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的濃度都相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質的濃度取決于反應時各種物質的配比數(shù)和反應的程度，故B錯誤；
C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的濃度都不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．正、逆反應速率都為零，不正確，化學平衡為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，不為0，故D錯誤．
故答案為：AC；
（4）壓強增大，平衡向逆反應方向移動，甲烷的平衡含量減小，故答案為：
點評：本題考查化學平衡移動以及平衡移動圖象問題，題目難度不大，本題注意把握如何判斷平衡狀態(tài)的標志問題．