精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B兩元素是屬于同主族的金屬元素，相對原子質量之比大于5，海水中有  D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質。它們之間有如下轉化關系（生成物未全部寫出）。

據此填寫下列空白：

（1）X可能是________（填化學式）。

（2）D→E反應的化學方程式為________。

（3）E→D反應的離子方程式為________。

 

答案：
解析：

（1）C12和HCl   （2）MgCl2＋Ba（OH）2=BaCl2＋Mg（OH）2↓

  （3）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質或結構信息 單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數大于7． 單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個．單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式
3s23p4
3s23p4
，D原子共有
14
14
種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
H2S
H2S
；分子較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是
CO2
CO2
（填分子式或化學式），原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號
O
O
；D元素在第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．（寫具體的離子符號）
（3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學式為
Na2O2
Na2O2
，它屬于
離子化合物
離子化合物
（“離子”或“共價”）化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為
H
H
，B的原子結構示意圖
．
（2）C2B2中含有的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
．
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D
H2S+O2═H2O+S↓
H2S+O2═H2O+S↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：022

A、B兩元素是屬于同主族的金屬元素，相對原子質量之比大于5，海水中有  D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質。它們之間有如下轉化關系（生成物未全部寫出）。

據此填寫下列空白：

（1）X可能是________（填化學式）。

（2）D→E反應的化學方程式為________。

（3）E→D反應的離子方程式為________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案