A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.四種元素中只有C為金屬元素;A和C的最外層電子數(shù)相等;B、D屬于同主族;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的元素符號(hào)為
H
H
,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)C2B2中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
,寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2

(3)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(4)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D
H2S+O2═H2O+S↓
H2S+O2═H2O+S↓
分析:A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,C為金屬元素;A和C的最外層電子數(shù)相等,位于同主族,則C為Na,A為H;B、D屬于同主族,設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x,則D的質(zhì)子數(shù)為x+8,C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍,所以11+x+8=(1+x)×3,解得x=8,即B為O,D為S,以此來(lái)解答.
解答:解:A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,C為金屬元素;A和C的最外層電子數(shù)相等,位于同主族,則C為Na,A為H;B、D屬于同主族,設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x,則D的質(zhì)子數(shù)為x+8,C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍,所以11+x+8=(1+x)×3,解得x=8,即B為O,D為S,
(1)A為H,B為O,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:H;
(2)C2B2為Na2O2,鈉離子與過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合,O、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合,與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
(3)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,
則離子半徑為S2->O2->Na+>H+,
故答案為:S2->O2->Na+>H+;
(4)利用元素單質(zhì)的置換反應(yīng)可說(shuō)明得電子能力的強(qiáng)弱,如H2S+O2═H2O+S↓,故答案為:H2S+O2═H2O+S↓.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉化學(xué)用語(yǔ)的使用來(lái)解答即可,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D的價(jià)電子排布式圖為
 
;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
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則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵.
(3)A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為
 
;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為
 
,請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有   個(gè)方向,原子軌道呈
      
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
(3)F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        .檢驗(yàn)E元素的方法是               
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子

(1)A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于       區(qū)。

(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ,AD4          (填極性或非極性)分子。

(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           (用元素符號(hào)表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是                                     ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。(只寫一種)

(4)BD3 中心原子的雜化方式為      ,其分子空間構(gòu)型為        

(5)用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為       ;F的原子半徑是      pm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有  個(gè)方向,原子軌道呈  形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了           原理。

⑶F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ,檢驗(yàn)E元素的方法是               。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm3(用字母表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈

      

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

(3)F位于                  區(qū),其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為      ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為         .檢驗(yàn)E元素的方法是               

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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