【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有   個(gè)方向,原子軌道呈
      
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
(3)F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        .檢驗(yàn)E元素的方法是               
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

(1)3,紡錘形或啞鈴形(各1分)
(2)泡利不相容(2分)
(3)第ⅦB  d   25(各1分)
(4)sp3(2分) 三角錐形(2分) 焰色反應(yīng)(2分)
(5)12 銅型(或面心立方堆積)(各1分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?石家莊一模)【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578kJ?mol-1,I2=1817kJ?mol-1,
I3=2745kJ?mol-1,I4=11575kJ?mol-1,I5=14830kJ?mol-1,I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R位于周期表的第11列
請(qǐng)回答:
(1 )R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
,R在周期表中位于
ds
ds
區(qū).
(2 )X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>C
N>O>C
 (用元素符號(hào)表示)
(3)含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),以光的形式釋放能量

(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
 (“高”或“低”),理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體,而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體,而KCl屬于離子晶體

(5)光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在
acd
acd
(填選項(xiàng)字母)
a.極性共價(jià)鍵   b.非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d.σ鍵    e.π鍵
(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個(gè)硅原子,
4
4
個(gè)碳原子,其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位.
(1)寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(2)N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似,均為AB3型,但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同,其原因是
 
,其中BF3的分子構(gòu)型為
 

(3)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料.BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
 
,微粒間存在的作用力是
 

(4)NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì),NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊.3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A.
①請(qǐng)寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷:N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈

      

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。

(3)F位于                 區(qū),其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        .檢驗(yàn)E元素的方法是               

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈

      

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

(3)F位于                  區(qū),其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為      ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為         .檢驗(yàn)E元素的方法是               

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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