Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)

O

；D元素在第

三

周期

ⅦA

族
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

．（寫(xiě)具體的離子符號(hào)）
（3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為

Na₂O₂

，它屬于

離子化合物

（“離子”或“共價(jià)”）化合物．

Answer 1

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)6，故A為O元素；A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)6，故A為O元素；A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素．則
（1）A為O元素；D為氯元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于周期表第三周期ⅦA族；
故答案為：O；三、ⅦA．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一個(gè)電子層，則離子半徑：S^2-＞O^2-，由于O^2-和Na⁺核外電子排布相同，根據(jù)核電核數(shù)越大，半徑越小可知半徑O^2-＞Na⁺，所以離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A為O元素、B為Na元素，A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為Na₂O₂，屬于離子化合物．
故答案為：Na₂O₂；離子化合物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行推斷，難度中等．