（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y
二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小。
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實(shí)際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
請回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是                                         。
(4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為                     ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                      ；
(5)該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516．8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B．HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、W的說法正確的是       
A．非金屬性：Y>Z>W
B．原子半徑：W>Z>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z
D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同
B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜Z
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（    ）
A． Li、Na、K     B．B、Be、Li      C．O、F、Ne        D． C、P、Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
C．全部由非金屬元素形成的化合物中只有共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為          ；其熔點(diǎn)比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(diǎn)          （填“高”或“低”）。
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為        。
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為       ；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                              。

則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：                   。

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