Question

（20分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A₂C比A₂E沸點(diǎn)高的原因是                                         。
(4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為                     ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                      ；
(5)該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
化合物B₂A₄ 和B₂C₄ 的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。1 mol B₂A₄與B₂C₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516．8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             。

Answer 1

根據(jù)已知信息可以推出，A、B、C、D、E、F分別為氫元素、氮元素、氧元素、鈉元素、硫元素和氯元素。這樣，元素B在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，則該離子化合物是硫氫化鈉，該溶液中存在的所有平衡有，水的電離平衡，硫氫根的水解平衡和電離平衡；(3)H₂O比H₂S沸點(diǎn)高的原因是前者有氫鍵；(4)就是氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，生成水，使氫氧化鈉的濃度減低，堿性減弱，所以pH將減��；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是理綜這幾年常考的題型，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，系數(shù)與焓變要對(duì)應(yīng)，注意正負(fù)號(hào)。