短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜Z
D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
D

正確答案：D
X―N,Y―O,Z―S,W―Cl，
A、O和 S的最高正價分別為+2（OF2）、+6;
B、單核陰離子半徑由大到�。篠2―  Cl―  O2― 
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：H2O >NH3 >H2S
D、正確，HClO4酸性最強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A．四種元素非金屬性由強到弱的順序是：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑由小到大的順序為：X< W < Z < Y
C．Y、Z、W三種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Y和Z的氧化物都屬于酸性氧化物，它們都能與水反應生成相應的酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是(   )
A．質子B．中子C．電子D．質子和中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3 + HCl = NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60分子的結構中含有_________個N—N鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
(3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為        。
(4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2011年3月11日13時，日本福島發(fā)生9.0級大地震，導致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（銫）等。下列有關說法正確的是
A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等
B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構體
C．1271與131I的質量數(shù)不同，它們的化學性質不同
D．137Cs與134Cs稱為銫的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負性最大的是（      ）（填元素符號，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結構式是（        ），C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（            ），C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價電子排布式是（   ），Q的價電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（  ）區(qū)，Q在（  ）區(qū), D原子核外有（    ）個成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：
 
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是         （填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是      （化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為              (選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；
（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)物是
        (化學式)；
（5）元素⑤單質與水反應的離子方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。
元素
性質或結構信息
X
單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y
二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小。
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運動狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負性相比，       的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。

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