用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N—14   H—1)
A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA
B

試題分析：n(NaHCO3)= 0.1mol?L―l×1L=0.1mol，雖然NaHCO3完全電離為Na+、HCO3―，但是HCO3―既能部分水解又能部分電離，因此溶液中的HCO3―小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；n(NH3)= 17g÷17g?mol―l=1mol，NH3=N+3H，則n(H)=3n(NH3)=3mol，故B正確；n(C2H4)= 2.24L÷22.4L?mol―l=0.1mol，C2H4=C=C+4C—H，則n(C=C)+n(C—H)="5" n(C2H4)=0.5mol，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L?mol―l，n(CH4)= 2.24L÷24.5L?mol―l<0.1mol，故D錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編 號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
剩余金屬/g
18.0 g
9.6 g
0
0
NO體積/L
2.24 L
4.48 L
6.72 L
V
 
經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．①中溶解了5.6g Fe            B．硝酸的濃度為4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu            D．④中V＝6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl—Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
B．9g18 8O2中含有的中子數(shù)為5NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA
D．1 mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA
B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA
C．常溫下，4.6g乙醇含有C—H鍵總數(shù)為0.6 NA
D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C．含NA個(gè)Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L
D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

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