將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編 號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
剩余金屬/g
18.0 g
9.6 g
0
0
NO體積/L
2.24 L
4.48 L
6.72 L
V
 
經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是（　　）
A．①中溶解了5.6g Fe            B．硝酸的濃度為4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu            D．④中V＝6.72 L
B

試題分析：A、鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以稀硝酸首先氧化單質(zhì)鐵，然后再氧化單質(zhì)銅。實(shí)驗(yàn)①②中金屬均過量，所以鐵的氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①多溶解了18.0g－9.6g＝8.4g金屬，而還原產(chǎn)物NO多了4.48L－2.24L＝2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。所以8.4g金屬也轉(zhuǎn)移0.3mol電子，因此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＝8.4÷（0.3÷2）＝56，這說明溶解的金屬恰好是鐵，因此實(shí)驗(yàn)①中也恰好溶解了8.4g鐵，A不正確；B、實(shí)驗(yàn)①中生成硝酸亞鐵0.15mol，NO是0.1mol，實(shí)驗(yàn)根據(jù)氮原子守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸是0.15mol×2＋0.1mol＝0.4mol，所以稀硝酸的濃度是0.4mol÷0.1L＝4mol/L、B正確；C、②中溶解了8.4g×2＝16.8g鐵，C不正確；D、實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)②多溶解了9.6g金屬，多生成的NO是6.72L－4.48L＝2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。如果9.6g金屬恰好是銅，則轉(zhuǎn)移電子是×2＝0.3mol，這說明9.6g金屬就是銅。由于溶液中含有Fe2＋，所以繼續(xù)加入硝酸或繼續(xù)產(chǎn)生NO，④中V＞6.72 L所以選項(xiàng)D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是
A．一價(jià)金屬和一元酸B．二價(jià)金屬和二元酸
C．三價(jià)金屬和二元酸D．二價(jià)金屬和一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．1 mol羥基中含有10 NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Fe和稀稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．46 g有機(jī)物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol 1-丁炔中，含2NA個(gè)π鍵，9NA個(gè)σ鍵
B．在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
C．22．4LHC1溶于水時(shí)，有NA個(gè)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子
B．1.00 molNaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023
C．1 L2 mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N—14   H—1)
A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵
C．常溫常壓下，48g O3含有原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6 NA
C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA
D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA

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