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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子總數(shù)都是0.3N_A

B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002N_A

C．常溫下，4.6g乙醇含有C—H鍵總數(shù)為0.6 N_A

D．0.2 mol·L^－1FeCl₃溶液中含有Cl^－總數(shù)為0.6N_A

試題分析：由于二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質(zhì)量都是44，n=m/M，則n(CO₂)=0.1mol，n(N₂O)=0.1mol，由于1個二氧化碳分子含有3個原子、1個一氧化二氮分子含有3個原子，則0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，故A選項正確；根據(jù)次氯酸的性質(zhì)及化合價升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：2HClO

2HCl+O₂↑～4e^—，由于n=V/22.4L?mol^—1，則n(O₂)=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則每產(chǎn)生0.001mol氧氣，次氯酸分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.004mol電子，故B選項錯誤；由于乙醇的相對分子質(zhì)量為46，n=m/M，則n(C₂H₅OH)=0.1mol，由于1個乙醇分子中含有5個C—H鍵、1個C—C鍵、1個O—H鍵，則0.1mol乙醇含有0.5molC—H鍵，故C選項錯誤；由于溶液的體積未知，不能根據(jù)c?V求出氯化鐵的物質(zhì)的量，也不能求氯離子的物質(zhì)的量，故D選項錯誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C

Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃

Na₂CO₃＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得Na₂S，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO₃和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na₂CO₃的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分，如果加入amol氯化鈉時，生成的Na₂CO₃為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。