Question

【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5molL-1，則c（CO32-）=5.3×10-5molL-1，Ksp=c（Ca2+）×c（CO32-）=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9，故A正確；B．Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp（CaCO3）較小，先生成CaCO3沉淀，故B正確；C．在5mL濃度均為0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液，如先不考慮離子之間的反應，混合后c（Ca2+）=0.005molL-1，（Mg2+）=0.005molL-1，c（Cl-）=0.02molL-1，c（CO32-）=0.006molL-1，c（Na+）=0.012molL-1，c（Ca2+）×c（CO32-）=3×10-5＞2.8×10-9，則先生成碳酸鈣沉淀，后剩余c（CO32-）=0.001molL-1，此時（Mg2+）=0.005molL-1，則c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-），故C正確；D．由C可知，混合后c（Ca2+）=0.005molL-1，（Mg2+）=0.005molL-1，c（CO32-）=0.006molL-1，c（Ca2+）×c（CO32-）=3×10-5，c（Mg2+）×c（CO32-）=5×10-6＜6.76×10-6，沒有碳酸鎂沉淀生成，溶液中不存在MgCO3（s）+Ca2+（aq）CaCO3（s）+Mg2+（aq），故D錯誤。答案：故選D．