【題目】室溫時，向20mL的醋酸溶液中不斷滴入的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示，在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A.a點時：c(OH-)

B.b點時：c

C.c點時：c

D.d點時：c

【答案】A

【解析】

A．點時醋酸過量，溶液為和的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則，故A錯誤；

B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在，b點是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸鈉水解后略顯堿性，醋酸中和了醋酸鈉的堿性，溶液呈中性，則，則，溶液中離子濃度關(guān)系為：，故B正確；

C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①，根據(jù)物料守恒可得：②，將②帶入①可得：，故C正確；

D．d點為NaOH和的混合物，溶質(zhì)為的醋酸鈉和的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于存在微弱的水解，則有，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑

（一）某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應)配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液體積(mL)

標準鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：

（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：_______________。

（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步驟⑤的操作為______________________________

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應為_________反應。(填吸熱或放熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設冰的密度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準試劑，準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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