Question

【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若B點的橫坐標a=12.5，則NaOH與CH3COOH剛好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-發(fā)生水解，使得c(CH3COO-)減小，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，A錯誤；

B. 靠近B點的位置，溶液中的溶質主要為CH3COONa，此時c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B錯誤；

C. D點時，CH3COONa與CH3COOH物質的量相等，濃度相等，即便考慮CH3COOH電離，一定有下列關系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C錯誤；

D. C點時，溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，因為pH=7，所以可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，從而得出：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D正確；

故選D。