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混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度________（選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡_______ （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）， （混合氣）將 ______（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是____________   
A.混合氣體的平均相對分子質量
B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度     
D.氣體的總物質的量
（1）＜    
（2）不移動；變小    
（3）D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現有下列裝置：

根據題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：
CADBEF
CADBEF
．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，濃硫酸洗氣瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假設H2C2O4?2H2O的分解產物以氣體形式從a處導出，則該混合氣體的平均摩爾質量為
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現取a克混合物充分反應后，質量減輕了
8a
29
克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市控江中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內CO的平均反應速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質的量濃度保持不變
D．反應體系中混合物的平均摩爾質量保持不變
（3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內CO的平均反應速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是__    ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質的量濃度保持不變

D．反應體系中混合物的平均摩爾質量保持不變

（3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：

A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

 

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