Question

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

 

（1）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.0020mol·L^－1·s^－1(或0.12mol·L^－1·min^－1)（有效數(shù)字為2位，有誤的扣1分）

（2）1.8mol·L^－1

（3）abe

（3）（4）變淺　

（3）（5）D、A B

（3）（6）

【解析】略