已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

（1）v(CO) = __2×10-3mol/Ls___。（2）__BCBC___
（3）A．在第20 s時將容器體積縮小至         B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__   ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：

A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強變化圖           CO氣體后正逆反應速率變化圖

 

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科目：高中化學 來源：2011屆重慶市重慶一中高三3月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。請?zhí)羁眨?br />
（1）若甲為廚房中常見的調(diào)味品，在熔融條件下電解能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。以惰性電極電解甲的水溶液時，電解反應的離子方程式為：                        。
（2）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應②的化學反應方程式：                                     。實驗室測定丁的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值大，其原因是                       。（用方程式表示）
（3）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化劑存在條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應①的化學反應方程式為：              ；以乙物質(zhì)為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，該原電[來池的負極反應方程式為                   

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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__    ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：

A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO) = ____     _0.002 mol/Ls______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__    BC___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：

A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

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