Question

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應：
CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁ mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

Answer 1

BD

試題分析：A、反應在t₁ min內，氫氣的物質的量減少0.6mol，則水蒸氣的物質的量增加0.6mol，濃度增加0.6mol/L，所以t₁ min內平均速率為v(H₂O)=0.6mol/L/t₁ min="0.60" /t₁ mol·L^－1·min^－1，正確；B、由表中所給數據可計算t₁ min時n(CO₂)=0.9mol，與t₂min時的n(CO₂)相等，說明t₁ min時反應已達平衡狀態(tài)，計算該溫度下的化學平衡常數K=1,而800℃，上述反應平衡常數為1.56，升高溫度，平衡常數增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正向是吸熱反應，錯誤；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，則會增大CO₂轉化率，而本身的轉化率降低，H₂的體積分數增大 ，正確；D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，反應從逆反應開始，因為該反應的平衡常數為1，可計算達平衡時CO轉化的濃度是0.6mol/L，所以到達平衡時，c(CO₂)＝0.60 mol/L，錯誤，答案選BD。