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稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。
（1）甲＝乙＝丙　（2）甲＝乙＜丙�。�3）甲＞乙＞丙（4）因丙形成原電池，加快了反應速率。

試題分析：（1）開始時，四種溶液的pH相等，氫離子濃度相等，反應速率的大小為甲＝乙＝丙。（2）三支試管中生成氫氣的體積一樣多，丙中有少量鋅和硫酸銅反應，參加反應的鋅的質量為甲＝乙＜丙。（3）隨著反應的進行，乙和丙中醋酸不斷電離，氫離子濃度大于甲，丙中加入了膽礬，形成原電池，故反應速率：甲＜乙＜丙，所需時間為甲＞乙＞丙。（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原電池，加快了反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是______熱反應，這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量．
（2）氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ．試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢
______．
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______（填a電極或b電極），其電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   
A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪             D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是    (    )
A．升高溫度，同時加壓
B．壓強不變，降低溫度
C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體
D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：
CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
反應時間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說法不正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49％
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

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