Question

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO₂的體積分數不再改變
③氣體的質量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內消耗1molCO₂，同時生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2        ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

Answer 1

（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)  (2分，不標狀態(tài)也得分，“==”連接－1分)。
②0.08mol/(L·s) (1分)  ③66.7%或66.67% (2分)   （2）②③④(2分)

試題分析：（1）①從圖像中可以看出：（Ⅰ）X、Y兩種物質的物質的量隨時間變少，是反應物，Z的物質的量隨時間變多，是生成物；（Ⅱ） 當反應進行到10秒后，X、Y、Z三種物質同時存在，說明這個反應是一個可逆反應；（Ⅲ） X、Y、Z三種物質物質的量的變化之比與化學方程式的化學計量系數之比相等，X的物質的量在10秒內變化了0.8mol，Y的物質的量在10秒內變化了0.8mol，Z的物質的量在10秒內變化了1.6mol，得到X(g)+Y(g)2Z(g)；
②0~10s內，Z的物質量的變化為1.6mol，濃度的變化為1.6mol/2L="0.8" mol/L， Z的化學反應速率為0.8 mol/L/10s="0.08" mol/（L·s）；
③X的轉化率=0.8mol/1.2mol=66.7%。
（2）判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，可以從兩個方面來考慮：（Ⅰ） v_正=v_逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分濃度不變（注意固體的濃度時常數）。只要符合其一則達到平衡狀態(tài)。②③④體現了混合物各成分濃度不變；⑤單位時間內消耗1molCO₂，同時生成2molCO只說明了正反應速率，與逆反應的反應速率關系無法判斷，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；⑥中n(CO₂)于n(CO)的關系不能判斷各成分的濃度是否不變，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)；⑦中2v_正（CO₂）=v_逆（CO）才能說明v_正=v_逆，錯誤。