小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
（3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。
（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

試題分析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為0.50g×2＝1.0g，其物質(zhì)的量為1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片數(shù)為：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32－與H+（42.5mL）反應(yīng)生成H2O和HCO3—,然后HCO3—繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，消耗45.0mL時正好反應(yīng)完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋與CO32－、OH－反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16∶1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
Ａ.0.02 mol／L        B.0.05 mol／L      C.0.25 mol／L          D.0.5 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（   ）
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NA
D．2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．78 g 苯含有C="C" 雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量
50
20
20
10
5
取用砝碼情況
先↓后↑
↓
先↓后↑
↓
先↓后↑
 

燒杯的質(zhì)量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移 
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1D．4︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2×6．02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO和11．2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6．02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6．02×1023

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