下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NA
D．2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間
B

試題分析：A、Fe（OH）3膠體粒子是許多Fe（OH）3微粒的聚合體，NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于107g，錯(cuò)誤；B、Cu2S和CuO中銅的含量相同，計(jì)算可知，正確；C、氯氣溶于水只有部分與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，故2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為
A．51%B．56%C．49%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%）完全反應(yīng)。求：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是(  )
A．托盤天平B．量筒C．500mL容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號(hào)）。
A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是
A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)SO42-離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào)）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_____；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

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