設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
| A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子 |
| B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH― |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個(gè)CCl4分子 |
| D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 |
試題分析：A中23g NO2 的物質(zhì)的量為:23g/46g.mol-1="0.5mol," 故氧原子為1mol；B中NH3.H2O為弱電解質(zhì)，故錯誤；C中CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體故錯誤；D中1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：
② NaHCO3的電離方程式：
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)阿伏加德常數(shù)為N
A，則下列說法正確的是（ ）
| A．常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA |
| C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA |
| D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)
2、 (HF)
3三者混合而成，其平均相對分子質(zhì)量為42，則(HF)
3的體積分?jǐn)?shù)可能為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．11gT2O含有的中子數(shù)為6NA |
| B．1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
| C．常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%）完全反應(yīng)。求：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是( )
| A．托盤天平 | B．量筒 | C．500mL容量瓶 | D．膠頭滴管 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片。
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
| A．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是NH4＋ |
| B．D點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) |
| C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 |
| D．C的值為7 |
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