一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      ΔH = -92.2kJ•mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol•L—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L—1·s—1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正 增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ•mol—1

 

【答案】

D

【解析】0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol•L—1，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5mol/L，選項A不正確；氨氣的反應(yīng)速率是0.5mol/L÷10s＝0.05mol/(L·s)，選項B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率是降低的，選項C不正確；由于正反應(yīng)的反應(yīng)熱是－92.2kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ/mol，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入2molX發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t1時刻達(dá)到平衡，然后在t2時刻改變某條件，到t3時刻又建立平衡，Z的百分含量變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是（　　）
A、升高溫度B、減小壓強(qiáng)C、恒壓條件下加入2molXD、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)
c(CO2)
B、升高溫度后達(dá)新平衡時，
c(CO)
c(CO2)
增大
C、3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3的說法不正確的是(    )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說法不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

 

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