精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入2molX發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)刻改變某條件，到t3時(shí)刻又建立平衡，Z的百分含量變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是（　�。�
A、升高溫度B、減小壓強(qiáng)C、恒壓條件下加入2molXD、加入催化劑
分析：根據(jù)圖象知，在t2時(shí)刻改變某條件，到t3時(shí)刻又建立平衡，Z的百分含量減少，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析判斷．
解答：解：由2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、正反應(yīng)方向是放熱的化學(xué)反應(yīng)．
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度導(dǎo)致化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的百分含量降低，所以A符合圖象，故A正確．
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致Z的百分含量增大，所以B不符合圖象，故B錯(cuò)誤．
C、恒壓條件下加入2molX導(dǎo)致容器的體積增大，對于原平衡體系來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致Z的百分含量增大，所以C不符合圖象，故C錯(cuò)誤．
D、加入催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以Z的百分含量不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，在分析圖象題時(shí)要注意縱橫坐標(biāo)的含義、曲線的變化趨勢、拐點(diǎn)等，根據(jù)圖象聯(lián)系規(guī)律，根據(jù)規(guī)律分析解答從而作出正確判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)
c(CO2)
B、升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，
c(CO)
c(CO2)
增大
C、3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3的說法不正確的是(    )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說法不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

 

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