Question

一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c(CO)

  c(CO2)

• B、升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，

  c(CO)

  c(CO2)

  增大
• C、3分鐘時(shí)，CO和CO₂的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．固體濃度為常數(shù)，不列入表達(dá)式；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，c（CO）增大，c（CO₂）減�。�
 C．c（CO₂）=c（CO），不能判斷正逆反應(yīng)速率相等；
D．根據(jù)v（CO）=

△c

△t

計(jì)算即可．

解答：解：A．反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）中，鐵和氧化亞鐵為固體，濃度為常數(shù)，不列入表達(dá)式，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)

c(CO2)

，故A正確；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，c（CO）增大c（CO₂）減小，所以

c(CO)

c(CO2)

增大，故B正確；
 C．3分鐘時(shí)，CO和CO₂的濃度相等，但反應(yīng)仍正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖乙可知，8分鐘內(nèi)一氧化碳的濃度變化為0.5mol/L，所以CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.5mol/L

8min

=0.0625mol/（L?min），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度較大，本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題，注意掌握平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法．