Question

2013年9月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ?

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了lmolCO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為:
①該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)?
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為 ?(已知:;?;
?)
（3）已知反應(yīng):,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)?
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關(guān)系是 ?
③該反應(yīng)的 0(填“<”或“>”);

Answer 1

)（1）①CD(2分)
② (2分)     
（2） ①高溫(1分) ②(2分)
（3） ①2．67(2分)   ②a<b(1分)  ③<(1分)

解析試題分析：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度保持不變。A應(yīng)為．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)生成了2molCO,該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是氣體，且都是在密閉容器中進(jìn)行，因此在任何的時(shí)刻其密度都保持不變，因此不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡。體積擴(kuò)大兩倍，說明各物質(zhì)的濃度均減小，速率也會(huì)隨之降低。由吉布斯自由能小于零是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可知該反應(yīng)需要在高溫下才能夠自發(fā)進(jìn)行。煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為。據(jù)題意可知，達(dá)到平衡時(shí)消耗了1．6摩爾的一氧化碳和1．6摩爾的水，生成了1．6摩爾的二氧化碳和1．6摩爾的氫氣，由此可知在平衡時(shí)，一氧化碳物質(zhì)的量為2．4摩爾，水物質(zhì)的量為0．4摩爾，氫氣和一氧化碳物質(zhì)的量都為1．6摩爾，再據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式可知K為2．67．要使CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則水蒸氣的量為過量，因此a<b，據(jù)題意可知升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣物質(zhì)的量會(huì)減小，因此可知升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。