（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

（11分）
（1）①  SO2   O2  SO3                                                                             （1分）
②  0.4 mol/L                  （單位不寫扣1分）    （2分） 
③  0.1 mol/(L?min)            （單位不寫扣1分）    （2分）
（2）①  BC                                                （2分）   
②  4                                                 （2分） 
（3）    B                                                 （2分）

解析試題分析：（1）①該反應為可逆反應，SO2中會有18O原子
②2 min末測得容器中有7.2 mol SO2，0.8 mol SO2轉化成0.8 mol SO3，濃度為0.4 mol/L
③2 min 0.8 mol SO2轉化成0.8 mol SO3，0.4 mol O2 轉化，除以容器容積，除以時間，得到
0.1 mol/(L?min)
（2）①酸性高錳酸鉀溶液 ：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯。分層后，油狀物在上層的是苯，油狀物在下層的是四氯化碳 ；溴水的四氯化碳溶液 ：使溴水褪色的是乙烯。分層后，下層有色的是四氯化碳，上層有色的是苯。
考點：化學反應速率與化學平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是（   ）

A．x=2．反應開始2min內，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ?

A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了lmolCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請在右圖中補充畫出從t2 到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應為:
①該反應在 下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)?
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為 ?(已知:;?;
?)
（3）已知反應:,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)?
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關系是 ?
③該反應的 0(填“<”或“>”);

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為              mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍                  。
（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空：
①從海水中提取粗鹽________；            ② 煤轉化為焦炭、煤焦油等________；
③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；   ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　
G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化
⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，此反應   （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時，    _____     （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態(tài)，此時正反應速率      逆反應速率（填等于或不等于）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，化學方程式為                             ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉化率為50%，則x=             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0~1h內N2的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應：N2 + 3H2 2NH3的化學平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是   （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

．（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H1 =" -393.5" kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H2 =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H3 =" -571.6" kJ/mol
請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   △H4 =                         。
Ⅱ．在某溫度下，物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：
(t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）。反應在前10min內的平均速率為ν（t-BuNO）=      。列式計算上述反應的平衡常數(shù)K =　　　   　 。
（2）有關反應：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的敘述正確的是（    ）
A．壓強越大，反應物的轉化率越大     B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

時間（min）
0
1
3
5
7
9
11
c(t－BuNO)2 mol/L
0.05
0.03
0.01
0.005
0.003
0.002
0.002
c(t－BuNO) mol/L
0
0.04
0.08
0.07
0.094
0.096
0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應式為                                  。若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了       mol e－。

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