向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時, 按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)  
②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)   
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)   
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)。

A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．④③②① 

A

解析試題分析：①與②相比，②中使用催化劑，其它條件相同，使用催化劑反應(yīng)加快，所以反應(yīng)速率：②＞①；①與④相比，①中SO2的物質(zhì)的量比④中大，即SO2的濃度比④中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：①＞④；③與④相比，其它條件相同，④中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：④＞③，所以由大到小的順序排列②①④③，答案選A。
考點：考查反應(yīng)速率快慢的判斷
點評：該題主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。學(xué)會用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應(yīng)速率減小
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ?

A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了lmolCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請在右圖中補充畫出從t2 到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為:
①該反應(yīng)在 下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)?
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為 ?(已知:;?;
?)
（3）已知反應(yīng):,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)?
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關(guān)系是 ?
③該反應(yīng)的 0(填“<”或“>”);

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