如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．
由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.4mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.6mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：1：3，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：2XY+3Z，故答案為：2XY+3Z．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器的體積不再變化
B．B的生成速率和D的反應速率為3：1
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象描述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應是吸熱反應
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（　�。�
A．A或EB．CC．BD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體
B．T2＞T1，正反應放熱，L是液體
C．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體
D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
①該反應的反應物是______．
②該反應的化學方程式為______．
③達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為______．
（2）已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，反應的平衡常數(shù)表達式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：
CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），測得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時間變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．達平衡時，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
B．O-10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K=O.1875mol?L-1
D．當CH4（g）的消耗速率與H20（g）的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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