（1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
①該反應的反應物是______．
②該反應的化學方程式為______．
③達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為______．
（2）已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，反應的平衡常數(shù)表達式為______．
（1）①由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應物，B、C為生成物；
故答案為：A．
②由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=
0.8mol/L
2min
=0.4mol/L．min；
故答案為0.4mol/（Lmin）；
（2）K=
C2(C)
C(A)．C3(B)
；
故答案為：
C2(C)
C(A)．C3(B)
．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定的溫度下，可逆反應：A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是：（　�。�
A．容器中的總壓強不隨時間的變化而變化
B．單位時間內有nmolA2生成同時就有nmolB2生成
C．單位時間內有nmolA2生成同時就有2nmolAB生成
D．單位時間內有nmolB2生成同時就有2nmolAB分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為______反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應，C是固體或液體
B．正反應為吸熱反應，C是氣體
C．正反應為放熱反應，C是氣體
D．正反應為放熱反應，C是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　�。�
A．正反應是吸熱反應
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強增大，A的轉化率減小
D．溫度升高，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______；
（2）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應速率為v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為______．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應的化學方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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