下列圖象描述正確的是（　　）
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應是吸熱反應
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右
A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．通過圖象結合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物含量減小，故B錯誤；
C．溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；
D．在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近為0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀而除去，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應達到平衡狀態(tài)的描述正確的是（　�。�
A．正反應速率和逆反應速率都為零
B．反應物完全轉化為生成物
C．反應物和生成物濃度相等
D．各物質濃度不隨時間改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定的溫度下，可逆反應：A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是：（　�。�
A．容器中的總壓強不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)有nmolA2生成同時就有nmolB2生成
C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成同時就有2nmolAB生成
D．單位時間內(nèi)有nmolB2生成同時就有2nmolAB分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO2?N2O4達到平衡的標志是（　�。�
A．反應停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c+d；正反應吸熱B．a(chǎn)+b＞c+d；正反應放熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應放熱D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．圖四中t0時增大了SO2的濃度，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為______反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為______．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應的離子方程式為______．

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