Question

為探究CO₂的化學(xué)性質(zhì)，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老師提供的一些實驗裝置。 

（1）實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為_                                 _；
（2）濃硫酸的作用是____                  __，收集裝置為__         _（填字母）；
（3）學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室制取二氧化碳的廢液。小溪同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你共同參與探究，并回答下列問題：
【提出問題]】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小溪認為廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣。
你認為還可能含有的溶質(zhì)是            （填化學(xué)式）；
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗與結(jié)論】
①小溪分別取少量該廢液和氯化鈣溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結(jié)果兩支試管中溶液均為無色，于是小溪認為自己的猜想是正確的。
②你認為小溪的實驗         （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是           
                           。
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是             ，試驗中可以看到的實驗現(xiàn)象是                                    。
【拓展與應(yīng)用】
①若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有氯化鈣溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的           ，反應(yīng)完成后靜置過濾，得到純凈的氯化鈣溶液。
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是     
                                        。（寫一條）

Answer 1

（1）CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）
(2)干燥二氧化碳氣體（1分）          B（1分）
（3）【做出猜想】HCl（1分）【實驗與結(jié)論】②不能（1分）酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有HCl（1分）③紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或較活潑的金屬（1分）
溶液變紅或產(chǎn)生氣泡等合理答案（1分）
【拓展與應(yīng)用】①石灰石（或CaCO₃粉末）等（1分）②可能腐蝕管道或者污染水質(zhì)等。（1分）

分析：實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集氣體，反應(yīng)后的溶液中除了生成的氯化鈣之外，還可能有剩余的鹽酸．要證明鹽酸的存在可利用酸的化學(xué)性質(zhì)進行分析．
解答：解：（1）實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集． 
（3）鹽酸和大理石反應(yīng)時鹽酸可能有剩余，故猜想溶質(zhì)為HCl，要證明鹽酸剩余，即證明溶液呈酸性可利用酸的化學(xué)性質(zhì)，因此可用紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或較活潑的金屬，現(xiàn)象為溶液變紅或產(chǎn)生氣泡．小溪利用無色酚酞試液證明溶液呈酸性是錯誤的，酚酞在酸性或中性溶液中都不變色．
【拓展與應(yīng)用】
要想將溶液中的氯化氫去掉，處理后的廢液只有氯化鈣溶液，則加入的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成物中只能有氯化鈣溶解在水中，因此要加入不溶性的碳酸鈣或石灰石．如果呈酸性的廢液倒入下水道，會可能腐蝕管道或者污染水質(zhì)等
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）干燥二氧化碳氣體  B；
【做出猜想】HCl；
【實驗與結(jié)論】②不能；酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有HCl；
③紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或較活潑的金屬；
溶液變紅或產(chǎn)生氣泡等合理答案；
【拓展與應(yīng)用】①石灰石（或CaCO₃粉末）等；②可能腐蝕管道或者污染水質(zhì)等．