某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ;
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式                 ;
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               
(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            。

(1)CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
(2)100/44=x/6.6g
(3)75%
(4)7.5%
(5)45g

解析試題分析:(1)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
(2)(3)由題意知道產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為20+100—113.4=6.6g
設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
100                     44
X                       6.6g
100/44=x/6.6g
解得x=15g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g/20g = 75%
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,加水后固液混合物的總質(zhì)量為227g,其中不溶性的雜質(zhì)為5g,即所得溶液質(zhì)量為222g,溶質(zhì)為氯化鈣,根據(jù)化學(xué)方程式求得生成的氯化鈣為16.65g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65/222g = 7.5%
(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,先根據(jù)化學(xué)方程式求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%,所以150克此稀鹽酸中含有的HCl質(zhì)量為150×10.95% = 16.425g,設(shè)所需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為y,則36.5%×y= 16.425g,解得y= 45g
考點:根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為       g,12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

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(6分)鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。在一定條件下,鈦可以由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2。現(xiàn)有380kg四氯化鈦,可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克?

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(6分)乙醇俗稱酒精,可用作醫(yī)用消毒,也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為:C2H6O + 3O2  點燃2CO2+3H2O 。23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣?

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某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________________。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液,需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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計算:
興塘初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時,反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克,加熱到不再產(chǎn)生氣體為止,剩余固體的質(zhì)量為5.08克.則:
(1)反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克?
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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向16g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:

(1)樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。
反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下:

反應(yīng)時間
t0
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
(1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
(3)假如稱量準(zhǔn)確,通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際數(shù)值偏小,其原因是                                     。

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用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含20%雜質(zhì)的鐵多少噸?

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