（6分）鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？

101.1 kg

解析試題分析：根據(jù)題意可知，已知量為四氯化鈦的質(zhì)量380kg；未知量為可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量。
解題思路：可根據(jù)四氯化鈦與金屬鈦在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體過(guò)程如下：
解：設(shè)理論上可生產(chǎn)純金屬鈦的質(zhì)量為x
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
190             48
380kg            x
190：48=380kg：x
解得 x = 96kg 
可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量為：
96kg÷95% ＝ 101.1 kg                  答：略
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(5分)小坊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時(shí)，稱(chēng)得固體殘?jiān)|(zhì)量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘?jiān)屑尤?0℃的水30 g，充分溶解，第一次過(guò)濾后得到濾液A和8．4 g殘?jiān)�，她又向殘�(jiān)屑尤?0℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過(guò)濾后得到濾液B和5．5 g殘?jiān)?假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ___________________________
（2）8．4 g殘?jiān)某煞质莀______；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ ：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ ：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為_(kāi)__________________________。
(已知：40℃ 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀
質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原
因是                                          。
（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng)）放入該小燒杯中充分反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱(chēng)量，總質(zhì)量為43.9g。試計(jì)算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)由谷物糧食釀造酒已有幾千年歷史，糖類(lèi)物質(zhì)[以葡萄糖（C6H12O6）為例]在發(fā)酵時(shí)反應(yīng)生成乙醇（C2H6O）和二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2↑，若發(fā)酵含糖類(lèi)90kg的糧食，則釀造生成的白酒含乙醇多少千克？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某小組同學(xué)將140 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱(chēng)得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式                 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               ；
（5）欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。求反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化錳的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案