為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。
反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下:

反應(yīng)時間
t0
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
(1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
(3)假如稱量準(zhǔn)確,通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小,其原因是                                     

(1)4.4g (2)88.3% (3)部分二氧化碳溶于水

解析試題分析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比,結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量,可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為:210g-205.6g="4.4g"
(2)設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106               44
x                4.4g
106∶44=x∶4.4g  
解得x=10.6g                       
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):[10.6g÷12g ]×100%="88.3%"
(3)部分二氧化碳溶于水
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實(shí)驗室有一瓶含硫酸的廢液,設(shè)計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯,往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,然后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去除鐵銹,且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng))放入該小燒杯中充分反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,稱量,總質(zhì)量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ;
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式                 
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ;
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               ;
(5)欲配制150g上述實(shí)驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            。

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某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計算:
(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量;
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

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實(shí)驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5 g鋅并加入50 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液,恰好完全反應(yīng)后,得到56.3 g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請你計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某工廠需要280g生石灰(CaO)作干燥劑,需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?至少需要含碳酸鈣80%的石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的質(zhì)量是多少?(CaCO3CaO+CO2↑)

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取47.4g高錳酸鉀,加熱一段時間后停止,共收集到3.2g氧氣。求反應(yīng)過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量。

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為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品24g放入燒杯中,再向燒杯中加入70g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g,請計算:
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),測得共用去稀硫酸100g,過濾。計算:
(1)原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克?
(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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