回答下列問題
(1)在做鐵在氧氣中燃燒實驗時,集氣瓶底注入水的目的是______
在做硫在氧氣中燃燒實驗時,集氣瓶底注入水的目的是______
(2)宇宙飛船中必須要有再生氧氣的裝置,通常是用固體過氧化鈉.固體過氧化鈉在
常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣.請回答下列問題
①寫出該反應(yīng)的文字表達式______.
②該方法制取氧氣的優(yōu)點是______
(3)影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多:如,反應(yīng)物的濃度,溫度,催化劑等.請就下列影響
化學(xué)反應(yīng)的因素各舉一例
①反應(yīng)物的濃度不同,反應(yīng)的現(xiàn)象也不同______
②使用催化劑,改變了化學(xué)反應(yīng)速率______
(4)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它可以和很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).例如
①硫+氧氣數(shù)學(xué)公式二氧化硫  ②白磷+氧氣數(shù)學(xué)公式五氧化二磷
③鐵+氧氣 數(shù)學(xué)公式 四氧化三鐵.請歸納上述三個反應(yīng):
相同之處是______(寫兩點)
不同之處是______(寫一點)

解:(1)①鐵絲在燃燒時會產(chǎn)生高溫的熔融物,所以加入水以防炸裂集氣瓶;
②硫燃燒生成了有毒的二氧化硫,為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫;
(2)①根據(jù)題給信息可以固體過氧化鈉在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,所以該反應(yīng)的文字表達式為:過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣;
②該方法制取氧氣的優(yōu)點裝置簡便,在常溫下可反應(yīng),不需要消耗其它能源,原料易得;
(3)①碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,是由于空氣中氧氣的濃度較;
②過氧化氫在常溫下分解速率緩慢,而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快.
(4)分析所給的三個反應(yīng)可以知道這三個反應(yīng)的共同點為都是與氧氣的反應(yīng),都是化合反應(yīng),不同點是反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同.
故答案為:(1)①鐵絲在燃燒時會產(chǎn)生高溫的熔融物,所以加入水以防炸裂集氣瓶;
②硫燃燒生成了有毒的二氧化硫,為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫;
(2)①過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣;
②裝置簡便,在常溫下可反應(yīng),不需要消耗其它能源,原料易得
(3)①空氣中氧氣的濃度較小,所以碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈;
②過氧化氫在常溫下分解速率緩慢,而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快.
(4)都是與氧氣的反應(yīng);都是化合反應(yīng);反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同.
分析:(1)鐵絲在燃燒時會產(chǎn)生高溫的熔融物,而硫燃燒生成了有毒的二氧化硫,可以據(jù)此解答該題;
(2)①根據(jù)題給信息可以完成該題的解答;
②該方法制取氧氣的優(yōu)點裝置簡便,在常溫下可反應(yīng),不需要消耗其它能源,原料易得;
(3)①空氣中氧氣的濃度較小,所以碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈;
②過氧化氫在常溫下分解速率緩慢,而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快.
(4)根據(jù)圖示可知是鐵、白磷、鐵是金屬,碳和白磷是非金屬,再根據(jù)在氧氣中燃燒的具體現(xiàn)象來回答本題.
點評:解答這類題目時,首先,要熟記氧氣的化學(xué)性質(zhì),尤其是有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達式或化學(xué)方程式等,以及燃燒和燃燒的條件等等;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,聯(lián)系起來細心地探究、推理后,按照題目要求進行選擇或解答即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

23、某;瘜W(xué)課外活動小組,研究外界條件對水中氧氣含量的影響.他們利用儀器測得以下數(shù)據(jù):
表1    某日的不同時間,長有水中植物的人工湖的水樣
    時間     6:30     11:30     16:30     20:30
    氣溫(℃)    25     28     3l     27
氧氣的含量(mg/L)     7.0     10.2     12.7     6.8
表2    某日同一時間,相距不遠四個地點的水樣
  地點 造紙廠的排污口 菜市場的下水道 家中自來水 有水中植物的人工湖
氧氣的含量
(mg/L)
    0.2     1.2     5.0     11.8
請回答下列問題
(1)在其它條件相同的情況下,隨著溫度的
升高(降低)
(填“升高”或“降低”),氧氣在水中的溶解度
減少(增大)
(填“增大”或“減小”).
(2)分析表中數(shù)據(jù),可得出的結(jié)論是:
綠色植物能進行光合作用影響水中氧氣含量

(3)為了驗證結(jié)論,進行了如圖所示的實驗

1實驗要通入一種氣體,這種氣體是
二氧化碳(或CO2
;
2試管內(nèi)收集到的氣體可用
帶火星或燃著的木條
來檢驗;
3欲達到實驗?zāi)康,裝置必須放在有
陽光照射(或光照或陽光或光都可以)
的環(huán)境中.
(四)若家中飼養(yǎng)金魚,提出給水增加氧氣含量的兩種做法:
在水中適當放入水草
;
泵(鼓)入空氣(氧氣)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了除去NaCl 中的雜質(zhì)RCl2,需要配制10%的氫氧化鈉溶液,有如下操作,回答下列問題
精英家教網(wǎng)
(1)在配置氫氧化鈉溶液時有下列操作,正確的操作順序是
 
(填字母序號)
(2)在除去NaCl 固體中混有的RCl2時.取20克該混合物加入100克水中,完全溶解,再加入80克配好的氫氧化鈉溶液,恰好不再產(chǎn)生沉淀后過濾,得9.8克濾渣.
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量(x)的比例式
 

③R的元素的相對原子質(zhì)量是
 

④向所得濾液中加入173.8克水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)右圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的方法,請回答下列問題   
(1)在上圖所示裝置中,使用的玻璃儀器有導(dǎo)管、
 

(2)檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性的方法是
 

(3)收集氧氣的方法是
 

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

回答下列問題
(1)在做鐵在氧氣中燃燒實驗時,集氣瓶底注入水的目的是
鐵絲在燃燒時會產(chǎn)生高溫的熔融物,所以加入水以防炸裂集氣瓶
鐵絲在燃燒時會產(chǎn)生高溫的熔融物,所以加入水以防炸裂集氣瓶

在做硫在氧氣中燃燒實驗時,集氣瓶底注入水的目的是
硫燃燒生成了有毒的二氧化硫,為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫
硫燃燒生成了有毒的二氧化硫,為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫

(2)宇宙飛船中必須要有再生氧氣的裝置,通常是用固體過氧化鈉.固體過氧化鈉在
常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣.請回答下列問題
①寫出該反應(yīng)的文字表達式
過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣
過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣

②該方法制取氧氣的優(yōu)點是
裝置簡便,在常溫下可反應(yīng),不需要消耗其它能源,原料易得
裝置簡便,在常溫下可反應(yīng),不需要消耗其它能源,原料易得

(3)影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多:如,反應(yīng)物的濃度,溫度,催化劑等.請就下列影響
化學(xué)反應(yīng)的因素各舉一例
①反應(yīng)物的濃度不同,反應(yīng)的現(xiàn)象也不同
碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,是由于空氣中氧氣的濃度較小
碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,是由于空氣中氧氣的濃度較小

②使用催化劑,改變了化學(xué)反應(yīng)速率
過氧化氫在常溫下分解速率緩慢,而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快
過氧化氫在常溫下分解速率緩慢,而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快

(4)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它可以和很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).例如
①硫+氧氣
點燃
二氧化硫    ②白磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
③鐵+氧氣 
點燃
  四氧化三鐵.請歸納上述三個反應(yīng):
相同之處是
都是與氧氣的反應(yīng);都是化合反應(yīng)
都是與氧氣的反應(yīng);都是化合反應(yīng)
(寫兩點)
不同之處是
反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同
反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同
(寫一點)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)圖回答下列問題
(1)在10℃時,圖中甲乙兩物質(zhì)溶解度的大小順序是
乙>甲
乙>甲
,
圖中交點P點表示
在30℃時,甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等
在30℃時,甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等

(2)在40℃時,將甲不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤,可采用?br />方法是(只寫一種)
加入甲
加入甲

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