某�；瘜W實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(1) 0.8g    (2)3.4%

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；
解：⑴氧氣的質(zhì)量為：3g+50g-52.2g=0.8g                            
⑵設過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑                                         
68                 32
x                 0.8g
     x=1.7g                                              
則過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=                  
答：略。
考點：

練習冊系列答案
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（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質(zhì)量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
 
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

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（1）生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（寫出計算過程）。

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物質(zhì)
 		樣品
 		消耗的稀鹽酸
 		反應后的溶液
 
質(zhì)量(g)
 		9
 		75.4
 		80
 
試計算(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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