隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應，將反應后的剩余物質(zhì)稱量，質(zhì)量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（1）2.2克
（2）3.65%

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
解：二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-117.8g=2.2g
設(shè)含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73             44
x            2.2g
73∶44＝x∶2.2g 
x＝3.65g 
此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：3.65g／100g ×100%＝3.65%
答：此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）；反應生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
（2）反應結(jié)束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
試計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）工業(yè)上使用“滲鉻（Cr）技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應鐵的質(zhì)量為112 kg，計算生成鉻的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應，過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（反應的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某�；瘜W實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
（2）a點對應溶液中的溶質(zhì)是________________。
（3）計算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室用分解高錳酸鉀制氧氣。若31.6g高錳酸鉀完全分解可制得多少氧氣？同時得到多少克二氧化錳？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量／g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質(zhì)量／g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式                                          ；
（3）列出充分反應后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設(shè)第四次實驗結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為         ；
（6）若實驗用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質(zhì)量為         。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學反應2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源．
（1）上述化學反應中X的化學式是　_________　；
（2）請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量．

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